摘要
卡爾費(fèi)休庫(kù)侖法水分測(cè)定儀工作原理
內(nèi)容
在電解過(guò)程中，電極反應(yīng)如下：陽(yáng)極:2I--2e→I2 陰極：I2+2e→2I- 2H++2e→H2↑ 從以上反應(yīng)中可以看出，即1摩爾的碘氧化1摩爾的二氧化硫，需要1摩爾的水。所以是1摩爾碘與1摩爾水的當(dāng)量反應(yīng)，即電解碘的電量相當(dāng)于電解水的電量，電解1摩爾碘需要2*96493庫(kù)侖電量，電解1毫摩爾水需要電量為96493毫庫(kù)侖電量。樣品中水分含量按（1）式計(jì)算: 式中:W---樣品中的水分含量,μg; Q---電解電量,mC; 18---水的分子量
卡爾費(fèi)休庫(kù)侖法測(cè)定水分是一種電化學(xué)方法，其原理是儀器的電解池中的卡氏試劑達(dá)到平衡時(shí)注入含水的樣品，水參與碘、二氧化硫的氧化還原反應(yīng)，在吡啶和甲醇存在的情況下，生成氫碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在陽(yáng)極電解產(chǎn)生，從而使氧化還原反應(yīng)不斷進(jìn)行，直至
水分全部耗盡為止。 依據(jù)法拉第電解定律，電解產(chǎn)生碘是同電解時(shí)耗用的電量成正比例關(guān)系的，其反應(yīng)如下:
H2O+I2+SO2+3C5H5N→2C5H5N·HI+C5H5N·SO3 C5H5N·SO3+CH3OH→C5H5N·HSO4CH3
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